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測(cè)定水中的溶解氧(碘量法)實(shí)驗(yàn)原理

發(fā)布日期:2022-04-14        訪問(wèn)次數(shù):4667

測(cè)定水中的溶解氧(碘量法)實(shí)驗(yàn)原理 

水中溶解氧的測(cè)定,一般用碘量法。使用碘量法測(cè)定水中溶解氧是基于溶解氧的氧化性能。當(dāng)水樣中加入硫酸錳和堿性KI溶液時(shí),立即生成Mn(OH)2沉淀。

但Mn(OH)2極不穩(wěn)定,迅速與水中溶解氧化反應(yīng)生成錳酸錳沉淀。在加入硫酸酸化后,已固定的溶解氧(以錳酸錳的形式存在)將KI氧化并釋放出游離碘。然后用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,換算出溶解氧的含量。

反應(yīng)方程式:

image.png

加入濃硫酸后的反應(yīng)方程式:

image.png

此法適用于含少量還原性物質(zhì)及硝酸氮含量<0.1mg/L、鐵含量不大于lmg/L,

較為清潔的水樣。


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